题目内容

17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
（2）E→F的反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成W的化学方程式为．
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺序异构）．
①能发生加聚反应    ②能发生银镜反应    ③属于芳香族化合物．

分析 甲基环己烷与氯气再光照条件下发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F连续两次氧化反应得到G，则F中含有-CH2OH，故E为，F为，G为．D与G反应得到芳香酯，则D中含有苯环，A发生催化氧化得到B，B与乙醛发生信息中反应得到C，结合C的分子式可知，A为，B为，则C为，D为，故W为．

解答 解：甲基环己烷与氯气再光照条件下发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F连续两次氧化反应得到G，则F中含有-CH2OH，故E为，F为，G为．D与G反应得到芳香酯，则D中含有苯环，A发生催化氧化得到B，B与乙醛发生信息中反应得到C，结合C的分子式可知，A为，B为，则C为，D为，故W为．
（1）有机物A的结构简式为；C为，C中含有的官能团为碳碳双键、醛基，
故答案为：；碳碳双键、醛基；
（2）E→F发生卤代烃的水解反应，属于取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）D与G反应生成W的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）符合下列条件的C（）的同分异构体：①能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③属于芳香族化合物，说明含有苯环，取代基为-CH=CH2、-CHO，有邻、间、对3种，可以是乙烯中H原子被苯基、-CHO取代，可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上H原子，含有顺反异构，符合条件的同分异构体共有6种，
故答案为：6．

点评 本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应条件、W的为芳香酯与甲基环己烷的结构条件下推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生信息获取与知识迁移运用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己
8．某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应
B．1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应
C．1 mol M最多能与5 mol NaOH反应
D．1 mol M最多能与2 mol Na反应
5．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
A．分子中3个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法
B．用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水
C．用图3所示装置可以进行NaCl与NH4Cl、NaCl与I2的分离
D．用图4所示装置进行CH4取代反应的实验
2．有机物A为茉莉香型香料．
（1）A分子中含氧官能团的名称醛基．
（2）C的分子结构可表示为图2（其中R和R′代表不同的烃基）
A的化学式是C14H18O，A可以发生的反应是a（填写序号字母）
a．还原反应   b．消去反应   c．酯化反应    d．水解反应
（3）己知含有烃基R的有机物R-0H与浓溴水反应产生的白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH类别同于醇类．
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是．
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是．
（6）在A的多种同分异绝体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有3种．
1．某实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与弱酸 H2C2O4溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
序号A溶液B溶液
①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
（注：实验中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
（1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）该组的实验目的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：
实验 编号 
温度/℃		烧杯中所加的试剂及其用量 （mL）加入 少量固体溶液褪色 时间（s）
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液		 
H O		0.2mol•L-1
KMnO4溶液		3mol•L-1
稀硫酸
①2530.020.030.020.0无1.8
②50V1V230.020.0无1.0
③2515.0V315.010.0无3.6
④2530.020.030.020.0K2SO41.8
⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
（3）若实验①②是探究温度对化学反应速率影响，V1=30.0mL；设计实验④⑤的目的是探究产物是否对反应有催化作用．
（4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V3=10
B．实验①③说明反应速率只与 KMnO4 浓度有关
C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．
18．推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反应中氮元素的化合价升高
D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之间含氢键
（5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网