Question

现有一包固体粉末，可能是SiO₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有

 

．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有

 

、一定没有

 

．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确

 

（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进

 

（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：现有一包固体粉末，可能是SiO₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一种或几种，
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则没有不溶性物质和有颜色的离子；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡；
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但（2）中引入氯离子；
（4）对于是否含有NaCl，则步骤（2）中不能引入氯离子，利用（3）中现象可检验．

解答： 解：现有一包固体粉末，可能是SiO₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一种或几种，
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则一定不含SiO₂、CuSO₄，故答案为：SiO₂、CuSO₄；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则原混合物中一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含CaCl₂，故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CaCl₂；
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但（2）中引入氯离子，则（3）中结论不正确，故答案为：否；
（4）对于是否含有NaCl，则改进方法为将实验（2）中加入的氯化钡改为氢氧化或是硝酸钡溶液，故答案为：将实验（2）中的BaCl₂改为Ba（OH）₂或是Ba（NO₃）₂溶液．

点评：本题考查物质鉴别，为高频考点，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．