Question

8．常温时，下列说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
• B． 加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
• C． 银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
• D． pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3

Answer 1

分析 A．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存；
B．钠能够与水反应，所以该溶液可能为酸性、中性或碱性溶液，四种离子之间不反应，能够存在于弱碱性溶液中；
C．盐酸足量，银氨络离子、氢氧根离子都完全反应；
D．氯水中存在氯气的溶解平衡、次氯酸的电离平衡，稀释后溶液pH变化小于1．

解答 解：A．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，Cu²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入金属钠有氢气产生的水溶液可能为酸性、中性或碱性溶液，K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；
C．银氨溶液中加入足量的盐酸，反应生成氯化银沉淀、铵根离子和水，反应的离子方程式为：Ag（NH₃）₂^-+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH₄⁺，故C正确；
D．pH=2的氯水加水稀释10倍，氯气的溶解平衡向着正向移动，且次氯酸的电离程度增大，则稀释后的氯水的pH＜3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子共存条件、离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．