题目内容
13．
甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示：对该分子的下列叙述，不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C25H20 | |
| B． | 所有碳原子都在同一平面上 | |
| C． | 此物质属于芳香烃类物质 | |
| D． | 该物质中既含有极性键又含有非极性键 |
分析 A．分子中含有4个苯环，共含有25个C原子和20个H原子；
B．含有甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上；
C．含有苯环的烃属于芳香烃；
D．碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键．
解答 解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C碳原子和20个H原子，则分子式为C25H20，故A正确；
B．分子中含有甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；
C．该有机物含有苯基，且只含C和H元素，为芳香烃类物质，故C正确；
D．碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，注意根据甲烷四面体、乙烯与苯的平面结构、乙炔的直线形判断共面与共线问题，熟练掌握官能团的结构与性质．
练习册系列答案
走进文言文系列答案
相关题目
3．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，锂离子向阴极移动 | |
| B． | 充电时阴极电极反应式为：Li++e-═Li | |
| C． | 放电时正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 负极区的有机电解液可以换成水性电解液 |
4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 方法（或操作） | 原理 |
| A | 分离溶于水中的溴 | 植物油萃取 | 溴在植物油中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 从蛋清中提取蛋白质 | 加入硫酸铜溶液 | 浓盐溶液使蛋白质溶解度降低 |
| D | 尿液中尿糖的检验 | 加入新制Cu（OH）2、加热 | 葡萄糖具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．不属于等电子体的一组的是（ ）
| A． | CH4和NH4+ | B． | CO32-和NO3- | C． | CO和N2 | D． | H2O和CH4 |
8．常温时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存 | |
| B． | 加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存 | |
| C． | 银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3 |
18．能够说明氨水是弱碱的事实是（ ）
| A． | 氨水具有挥发性 | |
| B． | 1mol/L氨水溶液的pH=10 | |
| C． | 1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 | |
| D． | 氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀 |
3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
20．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
| 实验序号 | 金属质量（g） | 金属状态 | C（H2SO4）（mol/L） | V（H2SO4）（mL） | 溶液温度（℃） | 金属消失的时间（s） | |
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 数据模糊 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 数据模糊 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 数据模糊 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 数据丢失 | 44 | 40 |