题目内容
16．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）| A． | M与R的质子数之和一定等于21 | B． | 若M在第3周期，则R一定在第2周期 | ||
| C． | M2-可能比R+的离子半径小 | D． | M与R的原子序数之差可能等于7 |
分析 有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则M为第二周期第ⅥA族元素O，R为第三周期第IA元素Na时，离子核外电子数之和为（8+2）+（11-1）=20，符合题意；若M为第三周期的S元素，R为第二周期的Li也符合题意，然后结合元素周期律来解答．
解答 解：有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，M为O时R为Na，M为S时R为Li，则
A．M与R的质子数之和为8+11=19或16+3=19，一定等于19，故A错误；
B．若M在第3周期，M为S，则R一定在第2周期，R为Li，故B正确；
C．若M为O时R为Na，具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则M2-比R+的离子半径大；M为S时R为Li，离子的电子层越多，离子半径越大，则M2-比R+的离子半径大，故C错误；
D．M与R的原子序数之差为11-8=3或16-3-13，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（ ）
| A． | 加入少量ZnCl2固体 | B． | 加入少量CuSO4固体 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
7．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（ ）
| A． | 1.8 mol | B． | 3.6 mol | C． | 100 mol | D． | 200 mol |
4．下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 方法（或操作） | 原理 |
| A | 分离溶于水中的溴 | 植物油萃取 | 溴在植物油中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 从蛋清中提取蛋白质 | 加入硫酸铜溶液 | 浓盐溶液使蛋白质溶解度降低 |
| D | 尿液中尿糖的检验 | 加入新制Cu（OH）2、加热 | 葡萄糖具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
| A． | 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO | |
| B． | 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 | |
| C． | N2O只有氧化性，无还原性 | |
| D． | 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子 |
1．不属于等电子体的一组的是（ ）
| A． | CH4和NH4+ | B． | CO32-和NO3- | C． | CO和N2 | D． | H2O和CH4 |
8．常温时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存 | |
| B． | 加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存 | |
| C． | 银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3 |
3．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．Ⅱ．若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C． | 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种 | |
| D． | A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同 |