题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O |
| C、锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑ |
| D、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C．醋酸为弱电解质应保留化学式；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C．醋酸为弱电解质应保留化学式；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；
解答：
解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌粉溶解于醋酸，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选：BD．
B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌粉溶解于醋酸，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确书写离子方程式的方法和注意事项是解题关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
| A、①②③ | B、①④⑤ |
| C、③④ | D、④⑤ |
下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中没有发生化学反应的是（ ）
| A、燃烧液化气为炒菜提供热量 |
| B、用洗涤精洗去锅碗上的油污 |
| C、牛奶久置变质腐败 |
| D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）
| A、HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-） |
| B、HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 |
| C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
| D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 |
根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（ ）
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐．
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐．
| A、①②③⑤ | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③④⑤ |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少 |
| C、反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低温下不能自发进行，则其△H＞0 |
| D、常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c（Ag+）、Ksp（AgCl）均减小 |
