题目内容
下列叙述正确的是（ ）
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
| A、①②③ | B、①④⑤ |
| C、③④ | D、④⑤ |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
②溶液的体积大于1L；
③见光易分解的物质储存在棕色试剂瓶中；
④胶体不能透过半透膜，而离子可以；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物．
②溶液的体积大于1L；
③见光易分解的物质储存在棕色试剂瓶中；
④胶体不能透过半透膜，而离子可以；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物．
解答：
解：①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳，故①错误；
②溶液的体积大于1L，浓度不是1mol/L，故②错误；
③新制氯水中的次氯酸、硝酸见光已分解，用棕色玻璃瓶盛装，故③正确；
④胶体不能透过半透膜，而离子可以，则利用渗析法提纯氢氧化铁胶体，故④正确；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故⑤错误；
故选C．
②溶液的体积大于1L，浓度不是1mol/L，故②错误；
③新制氯水中的次氯酸、硝酸见光已分解，用棕色玻璃瓶盛装，故③正确；
④胶体不能透过半透膜，而离子可以，则利用渗析法提纯氢氧化铁胶体，故④正确；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故⑤错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液配制以及物质保存等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）| A、活性炭（C） |
| B、磁石（主要成分是Fe3O4） |
| C、铁屑（Fe） |
| D、胆矾（CuSO4?5H2O） |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| B、N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强 |
| C、Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| D、第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强 |
在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（ ）
| A、若向容器中充入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3 |
| B、达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变 |
| C、使用催化剂是为了加快反应速率 |
| D、增大氮气的浓度可加快反应速率 |
H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（ ）
| A、共价键的方向性 |
| B、共价键的饱和性 |
| C、共价键的键角 |
| D、共价键的键长 |
用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应．
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应．
| A、①②③ | B、④②③ |
| C、⑤②④ | D、⑤②③ |
利用胆矾（CuSO4?5H2O）配制1000mL 0.5mol/L CuSO4溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C、定容时观察液面俯视 |
| D、称取胆矾80g |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O |
| C、锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑ |
| D、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓ |