题目内容
海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式 ．
（2）图甲中流出的b是 溶液．
（3）石棉隔膜的作用是 ．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是 、 ．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH g．
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式
（2）图甲中流出的b是
（3）石棉隔膜的作用是
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
考点：海水资源及其综合利用,电解原理
专题：电化学专题,化学应用
分析：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
（3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
=1.204×1024，电子的物质的量=
=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算．
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
（3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
| 1.929×105C |
| 1.602×10-19C |
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023 |
解答：
解：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
=1.204×1024，
电子的物质的量=
=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=
=80g，故答案为：80．
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
故答案为：NaOH溶液；Na+；
（2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
| 1.929×105C |
| 1.602×10-19C |
电子的物质的量=
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023 |
| 2mol |
| 2 |
点评：本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，题目难度中等．
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下列离子反应方程式正确的是（ ）
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