Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）的关系；
B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；
C．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；由于铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性c（OH^-）＞c（H⁺），再根据第一步水解程度远远大于第二步水解可知c（HS^-）＞c（H₂S）．

解答： 解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液显示中性，则：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．pH=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/L，混合液中一元酸过量，溶液显示酸性，所以混合液中：c（OH^-）≤c（H⁺），故B错误；
C.0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中，硫离子水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解，则c（HS^-）＞c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法．