题目内容
将0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此解答．
解答：
解：0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol．
向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol?L-1盐酸0.1L；
此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol?L-1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，
故选B．
向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol?L-1盐酸0.1L；
此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol?L-1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，
故选B．
点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
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用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应．
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应．
| A、①②③ | B、④②③ |
| C、⑤②④ | D、⑤②③ |
下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）
A、 |
| B、CH2=CH2 |
| C、CH≡CCH3 |
| D、CH≡CH |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
| B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
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| D、.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
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150℃、101kP时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO2中完全燃烧，测得反应后气体总面积小于5L其中含CO20.8L，则生成的水蒸气体积为（ ）
| A、A0.7L | B、1.4L |
| C、1.6L | D、2.8L |
