Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系式不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据电荷守恒判断；
B、根据CO₃^2-的两级水解程度不同判断；
C、根据质子守恒判断；
D、根据元素守恒判断；

解答： 解：A、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒，有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的一级水解生成HCO₃^-，二级水解生成H₂CO₃，在水解的同时都有OH^-生成，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C、根据质子守恒有c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、根据碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查根据盐类水解后溶液中离子浓度关系，中等难度，解题时注意抓住物料守恒、电荷守恒、质子守恒等几个关系．