Question

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）

• A、气态氢化物稳定性为：Y＞Z＞M
• B、离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C、ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
• D、三种元素中，Y的非金属性最强，Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：图为元素周期表中短周期的一部分，则X是第一周期元素，为He；结合位置关系可知，Y为Y，M为Cl，则Z为S，
A．非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小；
C．Z的族序数+成键数=8，则各原子的最外层均满足8电子稳定结构；
D．Y为F，没有正价．

解答： 解：图为元素周期表中短周期的一部分，则X是第一周期元素，为He；结合位置关系可知，Y为Y，M为Cl，则Z为S，
A．非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性为Y＞M＞Z，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z^2-＞M^-＞Y^-，故B错误；
C．ZM₂分子中，Z的族序数（6）+成键数（2）=8，则各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．Y为F，没有正价，不存在高价氧化物的水化物，而三种元素中，M的最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握短周期、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较及元素周期律的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．