Question

17．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
• B． 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
• C． 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
• D． 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

Answer 1

分析 经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L×0.2mol/L=1mol，则
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
开始               2             0          0
转化                1            0.5       1
平衡               1             0.5       1
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．结合c=$\frac{n}{V}$计算；
C．该反应为气体体积增大的反应；
D．A为固体，B、C、D为气体．

解答 解：经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L×0.2mol/L=1mol，则
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
开始               2             0          0
转化                1            0.5       1
平衡               1             0.5       1
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），故A错误；
B.5min时，容器内D的浓度为$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol/L，故B正确；
C．该反应为气体体积增大的反应，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；
D．A为固体，B、C、D为气体，则5min时容器内气体总的物质的量为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、浓度及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．