Question

7．氯胺是由氯气遇到氧气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂CL）、二氣胺（NHC1₂）和三氯胺（NC1₃）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）HH₂C1中氯元素的化合价为+1 ，其电子式为．
（2）NH₂C1水解的离子方程式为NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好，将0.01NCL₃通入100mL 0.5mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，转移电子的物质的量为0.06 mol．
（4）已知：
2NH₃ （g）+3Cl₂ （g） N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ•mol^-1
N₂（g）+3C1₂（g） 2NC1₃（g）△H₂=+520kJ•mol-¹
NH₃（g）十3Cl₂ （g） NCl₃ （g）+3HCL（g）△H₃则△H₃=+25.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的代数和为0计算；NH₂Cl是共价化合物，N、Cl原子周围8个电子；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合价为+1价，反应生成Cl为-1价，结合物质的量计算；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）据此计算．

解答 解：（1）NH₂Cl中N元素为-3价，H为+1价，则氯元素的化合价为+1价；NH₂Cl是共价化合物，N、Cl原子周围8个电子，则其电子式为：；
故答案为：+1；；
（2）NH₂Cl水解生成一水合氨和HClO，水解方程式为NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
故答案为：NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO；
（3）NCl₃中Cl元素的化合价为+1价，反应生成Cl为-1价，0.01mol NCl₃转移电子为0.06mol，100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中Na₂SO₃为0.05mol，Na₂SO₃作还原剂能失去0.1mol电子，所以Na₂SO₃过量，按照NCl₃计算转移电子为0.06mol；
故答案为：0.06mol；
（4）己知：①2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol，
②N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol，
根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$（①+②）得到NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g），则△H₃=$\frac{1}{2}$（-469kJ/mol++520kJ/mol）=+25.5kJ/mol；
故答案为：+25.5．

点评 本题考查氧化还原反应、盖斯定律的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化以及盖斯定律的内容为解答的关键，注意从化合价角度分析氧化还原反应，难度中等．