Question

7．（1）若K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）70.7．
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰．金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

Answer 1

分析 （1）反应的方程式为K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl个数比为5：1，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等计算；
（2）根据86号元素位于第六周期第0族进行分析判断；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，分析aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃中元素化合价变化计算a：b值．

解答 解：（1）反应的方程式为K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl个数比为5：1，则生成的氯气相对分子质量约为$\frac{35×5+37}{3}$=70.7
，故答案为：70.7；
（2）因为86号元素位于第六周期第0族，所以金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第六周期IB族，故答案为：六；IB；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，现象为：无色气体变为红棕色；aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，反应中氮从+4价升高为+5价，氧从0价降为-2价，依据得失电子守恒，二氧化氮系数为4，氧气系数为1，所以：a：b=4：1；
故答案为：无色气体变为红棕色；4：1．

点评 本题考查了同位素的分析计算，元素位置的确定以及氨气的性质，明确氨气的化学性质是解题关键，题目难度不大．