Question

12．在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．若不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是（　　）

• A． 溶液体积为2L
• B． n（SO₄^2-）=4mol
• C． c【Fe₂（SO₄）₃】：c【CuSO₄】=1：1
• D． 氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

分析 Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中逐渐加入铁粉，因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，结合图象可知，开始发生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，再发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由图可知各消耗1molFe，以此来解答．

解答 解：A．开始发生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，1molFe参加反应，生成3molFe²⁺，c（Fe²⁺）=3mol/L，则溶液体积为$\frac{3mol}{3mol/L}$=1L，故A错误；
B．由图可知，最终生成为4mol/LFeSO₄，溶液体积为1L，则n（SO₄^2-）=4mol，故B正确；
C．由Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu及两个反应均消耗1molFe可知，c【Fe₂（SO₄）₃】：c【CuSO₄】=1：1，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、图象与反应的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意图中参加反应的Fe与生成亚铁离子的关系，题目难度不大．