题目内容

18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8 ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是AB
A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
D．定容时，眼睛俯视
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、500mL容量瓶．

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）①结合稀释定律：c1v1=c2V2计算即可；
②依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器．

解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）①由稀释定律：c1v1=c2V2可知，配制500mL0.4mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为C=$\frac{0.5×0.4}{11.9}$L=0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8；
 ②A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，浓度偏小，故A选；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故B选；
C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故③不选；
D．定容时，眼睛俯视溶液体积偏小，浓度偏大，故D不选；
E．液体存在热胀冷缩，未冷却到室温就注入容量瓶定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故E不选；
故答案为：AB；     
③配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸，应该选用500ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（　　）
A．
图中△H1=△H2+△H3
B．
从图可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
D．
图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在
15．室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
B．b点所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c点所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
D．d点所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1
6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），
仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质    
D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为13.9 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．
13．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C、定容时俯视刻度线
D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．
3．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为13.6mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度      ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容  ④定容时仰视刻度线
10．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有．少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是（　　）
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
（1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2NA．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态D原子的价电子排布式：3d104s1．

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