题目内容
6．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），
仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为13.9 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量，根据公式c=n/V，可以根据影响n和V的因素来进行误差分析；
（4）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，计算所需18mol/L的浓硫酸的体积，据此选择量筒规格．
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，仪器C的名称是分液漏斗，要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶，
故答案为：AC，分液漏斗，500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCD；
（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，溶液浓度偏小，溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则恢复室温后溶液体积偏小，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L，
故答案为：小于，大于；
（4）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需18mol/L的浓硫酸的体积为VL，则18mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，V=0.0139L即13.9mL，选择25mL量筒，
故答案为：13.9，25．
点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项为易错点，难度不大．
练习册系列答案
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2．
短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料．下列判断正确的是（ ）
短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＞X＞M | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：N＞X＞M | |
| C． | 对应的含氧酸的酸性强弱：W＞X＞N | |
| D． | W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键 |
3．
用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（ ）
用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（ ） | X | Y | Z | 实验现象 | |
| A | 苯酚 | NaOH | 盐酸 | 浑浊液变澄清，后又变浑浊 |
| B | FeCl3 | KSCN | KCl固体 | 溶液变为红色，后颜色加浑 |
| C | KI | 足量氯水 | 乙醇 | 溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 |
| D | Na2SO3 | Ba（NO3）2 | 盐酸 | 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．戊二醛（C5H802）消毒液是一种新型、高效、低毒的中强性消毒液，与其互为同分异构体的链状羧酸有（不含立体结构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
【设计方案】
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
（4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．
| 编号 | Cu | Zn | S |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
（4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
15．室温下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大 | |
| C． | 反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生 | |
| D． | NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 |
E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为
．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（ ）