硫酸铜结晶水含量测定的实验中.若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低.其原因可能有( )A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）

	A．	被测样品中含有加热不挥发的杂质		B．	被测样品中含有加热易挥发的杂质
	C．	实验前被测样品已有部分失水		D．	加热前所用的坩埚未完全干燥

分析在测定中若被测样品中含有加热不挥发的杂质或实验前被测样品已有部分失水，都会造成测量结果偏低，据此进行解答．

解答解：A．被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A正确；
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B错误；
C．实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C正确；
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D错误；
故选AC．

点评本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量测定方法及误差分析，题目难度不大，明确测定原理为解答关键，注意掌握硫酸铜晶体中结晶水含量测定的步骤，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

假期作业名师一号寒假作业系列答案

假期作业期末复习网系列答案

假日乐园快乐寒假系列答案

假日时光寒假作业阳光出版社系列答案

金榜题名系列丛书新课标快乐假期寒系列答案

金东方文化寒假在线系列答案

精彩假期寒假江苏人民出版社系列答案

开心假期寒假作业系列答案

快乐宝贝假期园地寒假系列答案

快乐过寒假江苏凤凰科学技术出版社系列答案

相关题目

19．化学用语书写正确的是（　　）

	A．	NaHS水解反应：HS^-+H₂O═H₃O⁺+S^2-
	B．	1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
	C．	碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中加入碳酸氢钠：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	ZY₂晶体熔化、液态Y₃气化均需克服分子间作用力

乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
（2）将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO₃与乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（　　）

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是30%，
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应是达到平衡状态，X所占的体积分数为38.9%．

18．某研究小组为了制备Na₂S₂O₃，做了如下实验：已知Na₂S₂O₃易溶于水，遇酸易分解．
I．实验原理：Na₃SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）

Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
Ⅲ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是吸收过量的SO₂尾气，防止污染环境．写出C装置中发生的化学方程式：SO₂+Na₂CO₃+S=Na₂S₂O₃+CO₂．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
（4）将C中为40℃含50g水的饱和Na₂S₂O₃•5H₂O，可得Na₂S₂O₃•5H₂O62g．

15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（g）．

（1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是检验SO₂是否除尽．
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO₂．
（4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61% D．70%