Question

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞W＞X＞Y
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
• D． ZY₂晶体熔化、液态Y₃气化均需克服分子间作用力

Answer 1

分析 根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W最外层电子数为a，则10+a=3a，a=5，所以W是P元素，则X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
D．SiO₂是原子晶体、O₃是分子晶体．

解答 解：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W最外层电子数为a，则10+a=3a，a=5，所以W是P元素，则X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性X＞W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D．SiO₂是原子晶体、O₃是分子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，所以ZY₂晶体熔化、液态Y₃气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子半径、最高价含氧酸酸性强弱判断、氢化物稳定性强弱判断等知识点，侧重考查学生分析推断、元素周期律的灵活运用，注意规律中的反常现象，如O、F元素没有最高价含氧酸，题目难度不大．