题目内容

14．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

分析 （1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，据此写出反应的离子方程式并判断反应现象；
（2）关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而可将氯化亚铁溶液压人装置C；
（3）FeCO3与乳酸CH3CH（OH）COOH反应生成CH3CH（OH）COO]2Fe、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
（4）制备的乳酸亚铁中有剩余的铁粉，加入乳酸的目的是除去剩余铁粉；
（5）从溶液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（6）先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

解答 解：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；
（2）先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C，
故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；
（3）FeCO3与乳酸反应的化学方程式为：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O，则反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O，
故答案为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O；
（4）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉需要用乳酸除去，
故答案为：除去剩余的铁粉； 
（5）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，
故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；
（6）证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，
故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

点评 本题考查了制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
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②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．蒸发结晶；b．趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
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9．为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置．

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为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
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3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
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（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．
4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
合理的操作顺序是（　　）
A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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