题目内容
3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2 H+△H＜0．配制稀K2Cr2O7溶液进行下列实验：（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为c（H+）增大平衡逆向移动．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
（4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
（5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．
分析 （1）加入NaOH溶液后，NaOH和H+反应导致平衡正向移动；
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，c（H+）增大平衡逆向移动；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成黄色沉淀BaCrO4，平衡正向移动；
（4）要使上述溶液颜色加深，应该使c（CrO42-）增大；
（5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还需要加入物质促进Cr2O72-水解且不能引进新的杂质，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．
解答 解：（1）加入NaOH溶液后，NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，
故答案为：黄；NaOH和H+反应导致c（H+）减小，平衡正向移动；
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H2SO4，c（H+）增大平衡逆向移动，溶液呈橙色，故答案为：橙；c（H+）增大平衡逆向移动；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成黄色沉淀BaCrO4，c（CrO42-）减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故答案为：正向移动；变浅；
（4）要使上述溶液颜色加深，应该使c（CrO42-）增大，可以加入碱液、降低温度等方法实现，
故答案为：加入碱液、降低温度；
（5）用0.05mo1K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中CrO42-的浓度小于10-5mol/L．则配制时除K2Cr2O7、H2O外，还需要加入物质促进Cr2O72-水解且不能引进新的杂质，应该加入KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管，1000mL容量瓶配置溶液、胶头滴管定容，
故答案为：KOH溶液；1000mL容量瓶、胶头滴管．
点评 本题考查外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，加入和生成物离子的物质促进水解、加入和生成物离子相同的离子抑制水解，题目难度不大．
| A． | 容器内压强不随时间变化 | B． | 化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y） | ||
| C． | 容器内气体密度不随时间变化 | D． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 |
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ•mol-1
则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（O2），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | x | |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | y | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）
A．升高温度
B．降低温度
C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量
D．保持其他条件不变，通入氖气
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．
则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+
（5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列各题：| A． | 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |