题目内容
8．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
分析 对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．
解答 解：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强，正逆反应速率都减小，该反应正方向为体积减小的方向，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆方向移动．故选D．
点评 本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO-）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（ ）
已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO-）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（ ）| A． | 对比①与③，可知浓度越大水解速率越快 | |
| B． | 对比①与②，可知温度越高水解速率越快 | |
| C． | 加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大 | |
| D． | 氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大 |
13．
苯乙烯（C8H8）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（ ）
苯乙烯（C8H8）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C8H10 （g）（乙苯）?C8H8 （g）（苯乙烯）+H2（g），
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25 | |
| B． | b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为$\frac{1}{19}$ | |
| C． | 恒容时加入稀释剂能减小C8H10 （g）平衡转化率 | |
| D． | b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等 |
20．
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）| A． | 两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率 | |
| B． | 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同 | |
| C． | 甲容器中的反应先达到化学平衡状态 | |
| D． | 在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍 |
，W与R形成的化合物的化学式为Na3N．它们的晶体属于离子晶体．
18．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（ ）
| A． | 利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药 | |
| B． | 苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别 | |
| C． | 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅 | |
| D． | 煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来 |