题目内容
2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
分析 装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题．
解答 解：（1）用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）反应MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，且生成氯化锰，则盐酸表现酸性，故答案为：酸性、还原剂；
（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液设有恢复成红色；
（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
点评 本题考查性质实验，为高考常见题型和高频考点，题目涉及氯气和二氧化硫的漂白性质，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中度，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．
练习册系列答案
相关题目
19．对于aA（g）+bB（g）?cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应 I：若 p1＞p2，则 a+b＜c | |
| B． | 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2 | |
| C． | 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． | 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 | |
| B． | 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈 | |
| C． | 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂 | |
| D． | 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率 |
17．欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）
| 制备气体 | X（除杂试剂） | Y （检验试剂） |  | |
| A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 | |
| B | 电石与NaCl水溶液 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
| C | C2H5OH与浓硫酸 加热至170℃ | 饱和NaHSO3 溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
| D | 生石灰与浓氨水 | 浓硫酸 | 红色石蕊试纸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 | |
| B． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| C． | 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 | |
| D． | 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 |
7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：
（1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
（3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
（4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
（5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．
| 反应时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成氢气体积（ml） | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 |
（2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
（3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
（4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
（5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．
某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．