题目内容
3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
分析 （1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同，结合原子守恒配平化学方程式；
（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
②分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，据此答题；
（3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
②根据（1）中反应方程式计算；
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．
解答 解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，
故答案为：abdc；
（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
I2 ～～～～～～2S2O32-，
1mol 2mol
1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×$\frac{100ml}{25ml}$=2.0×10-5mol，
故答案为：1.0×10-5；
③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘 127g 3mol
m 1.0×10-5mol
所以m=$\frac{127}{3}$×10-5g，
所以设每千克食盐中含碘$\frac{1000g}{wg}$×$\frac{127}{3}$×10-5g=$\frac{0.423}{w}$g=$\frac{423}{w}$mg，
即为$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案为：$\frac{423}{w}$．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．
| A． | 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 | |
| B． | 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈 | |
| C． | 甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂 | |
| D． | 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率 |
某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 反应2min末X的浓度为0.35mol/L | |
| B． | 该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X | |
| C． | 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min） | |
| D． | 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y） |
| A． | 尿素属于铵态氮肥 | B． | 植物吸收氮肥属于氮的固定 | ||
| C． | 使用碳铵应深施盖土 | D． | 硫铵与石灰混用肥效增强 |