Question

19．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO₂气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由反应可知，生成二氧化氮对应的硝酸作氧化剂被还原，结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由电子守恒可知，n（Cu）=$\frac{0.2mol×（5-4）}{（2-0）}$=0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：参加反应的铜的质量为6.4g；
（2）由反应可知，生成二氧化氮对应的硝酸作氧化剂被还原，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol； 
（3）由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO₃）₂]=0.1mol，则溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．