Question

1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O该反应的氧化剂为O₂，还原剂为NH₃．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

Answer 1

分析 反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，则NH₃为还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，则O₂为氧化剂，转移电子数为20e^-，据此分析解答．

解答 解：（反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，则NH₃为还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，则O₂为氧化剂，转移电子数为20e^-，用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目为：；若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则$\frac{n}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{22.4}$×5，所以阿伏加德罗常数（N_A）可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$，
故答案为：O₂；NH₃；；$\frac{22.4n}{5V}$．

点评 本题考查氧化还原反应的基本概念，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．