题目内容
15．
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；
反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
分析 ①由图象可知反应混合体系SO3的百分含量随温度升高而减小，据此分析；若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，由于压强不变，容器的体积增大，反应物所占分压减小，则平衡向气体体积增大的方向移动；
②根据温度对平衡的影响分析K的大小；根据反应进行的程度分析．
解答 解：①由图象可知反应混合体系SO3的百分含量随温度升高而减小，即升高温度平衡逆向移动，所以正方向为放热反应，△H＜0；若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，由于压强不变，容器的体积增大，反应物所占分压减小，则平衡向逆方向移动，
故答案为：＜；向逆方向；
②由图象可知T1＜T2，已知△H＜0，所以升高温度平衡逆向移动，K减小，即K1＞K2；由图象可知反应进行到D点时为达到平衡状态，所以反应向正方向进行，则V正＞V逆；
故答案为：＞；＞．
点评 本题考查了平衡移动及影响因素，平衡常数的应用等，难度不大，注意基础知识的积累．
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| 选项 | A | B | C | D |
| 第一次加入 | Al | Na | Zn | Mg |
| 第二次加入 | K | Mg | Al | Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，该反应的反应类型为加成反应 
上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；
（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为
可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计
．
20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
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（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
| 化学式 | 颜色 | Ksp |
| AgCl | 白色 | 2.0×10-10 |
| AgBr | 浅黄色 | 5.4×10-13 |
| AgI | 黄色 | 8.3×10-17 |
| Ag2S | 黑色 | 2.0×10-48 |
| Ag2CrO4 | 红色 | 2.0×10-12 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
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