题目内容
13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）| 选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
| A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去乙烷中混有的乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液洗气 | 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能 |
| D | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | 用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 | 乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应．
解答 解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，为高频考点，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．
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4．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
| A． | 400mL | B． | 500mL | C． | 450mL | D． | 无法确定 |
．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．
8．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（ ）
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| 选项 | A | B | C | D |
| 第一次加入 | Al | Na | Zn | Mg |
| 第二次加入 | K | Mg | Al | Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，该反应的反应类型为加成反应 
上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；
（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为
可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计
．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
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| D． | 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ |
8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（ ）
判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（ ）
| A． | △H2＞△H3＞△H1 | B． | △H3＞△H2＞△H1 | C． | △H3＞△H1＞△H2 | D． | △H1＞△H2＞△H3 |