题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）| A． | 7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA | |
| C． | 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析；
D、氢氧根中含10个电子．
解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与二氧化碳反应转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故为3NA个，故C正确；
D、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH2的转化率为（ ）
| A． | 25% | B． | 80% | C． | 10% | D． | 20% |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电离时能够产生H+的化合物是酸 | |
| B． | 难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应 | |
| C． | 电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质 | |
| D． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 |
19．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 液氨常被用作制冷剂 | |
| B． | 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板 | |
| C． | 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 | |
| D． | 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气 |