Question

4．在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH₂的转化率为（　　）

• A． 25%
• B． 80%
• C． 10%
• D． 20%

Answer 1

分析 令平衡时参加反应NH₃的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH₃的转化率等于消耗氨气物质的量除以起始氨气物质的量．

解答 解：令平衡时参加反应NH₃的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量：
            2NH₃?N₂（g）+3H₂（g）
开始（mol）：2      0      0
变化（mol）：x     0.5x    1.5x
平衡（mol）：2-x    0.5x    1.5x
相同条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，容器内的压强为起始时的1.2倍，
得到：2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，
解得x=0.4，
所以NH₃的转化率为 $\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%，
故选D．

点评 本题考查化学平衡转化率的计算，难度中等，解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比是解题关键．