题目内容
20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）③
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据容量瓶构造及正确的使用方法判断解答．
解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规则：V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.1L，解得V=5.4mL；
故答案为：5.4mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：10mL量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故选；
故选：③；
（4）A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
C．氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯上称量，容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析方法和技巧，题目难度不大．
过氧化尿素的部分参数见下表：
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ |
（2）反应器中发生反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（3）反应器中冷凝管中的冷水从b（填“a”或“b”）口流进，反应器加热温度不能太高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低．
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
| A． | 甲的化学式为H2O | |
| B． | 反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1 | |
| C． | 若32g乙参加反应，则生成18g丁 | |
| D． | 丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量 |
| A． | 7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA | |
| C． | 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
| A． | NaOH和H2 | B． | Cu（OH）2、NaCl和H2 | C． | Cu和NaCl | D． | NaCl、Cu（OH）2和HCl |