题目内容
1．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 电离时能够产生H+的化合物是酸 | |
| B． | 难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应 | |
| C． | 电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质 | |
| D． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 |
分析 A．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸；
B．难溶物可以发生离子反应，如碳酸钙和盐酸反应；
C．难溶性电解质在水溶液中不导电，二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电；
D．硫酸溶液中加入电解质氯化钡，生成硫酸钡沉淀．
解答 解：A．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，硫酸氢钾电离时也能产生H+，但其属于盐，故A错误；
B．难溶物可以发生离子反应，如碳酸钙和盐酸中的氢离子可发生离子反应，故B错误；
C．难溶性电解质在水溶液中不导电，二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电，故C正确；
D．胶体中加入电解质发生聚沉，硫酸溶液中加入电解质氯化钡，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了酸碱盐、离子反应、电解质等基本概念，难度不大，化学基本概念是化学学习的重要组成部分，充分理解基本概念的内涵和外延是解题的关键．
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工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
12．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
| A． | 甲的化学式为H2O | |
| B． | 反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1 | |
| C． | 若32g乙参加反应，则生成18g丁 | |
| D． | 丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
| A． | 7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA | |
| C． | 常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA | |
| D． | 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
16．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色 | |
| B． | 配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大 | |
| C． | 完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
6．下列方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl- | |
| C． | 石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH- | |
| D． | Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污 | |
| B． | Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有杀菌作用 | |
| C． | 钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| D． | 钠的还原性很强，可以用来冶炼锆、钛等贵重金属 |
10．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（ ）
| A． | NaOH和H2 | B． | Cu（OH）2、NaCl和H2 | C． | Cu和NaCl | D． | NaCl、Cu（OH）2和HCl |
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8gO2含有4nA个电子 | |
| B． | 标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+ | |
| C． | 200mL的5mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子 | |
| D． | 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |