Question

18．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
（2）若将此溶液与足量的Zn反应可以产生H₂的体积为11.2L．（在标准状况下）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据质量守恒定律计算出生成氢气的物质的量，再计算出氢气的体积．

解答 解：（1）标准状况下22.4LHCl的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
所得盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，
故答案为：4mol/L；
（2）该盐酸中含有1molHCl，根据H元素质量守恒可知，1molHCl与足量Zn完全反应后生成0.5mol氢气，标准状况下0.5mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：11.2L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，明确守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．