Question

19．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据下列框图填空．

（1）单质C是Fe、化合物H是NaAlO₂
（2）写出由E生成G的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）溶液I中所含金属离子是H⁺、Al³⁺和Na⁺．

Answer 1

分析 G是红棕色沉淀，则G是Fe（OH）₃，E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，则单质C为Fe，铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，所以F是H₂，E为FeCl₂，粉末状单质B能和强碱溶液反应生成氢气和溶液K，两种固体在一定条件下反应生成铁，且B为单质，说明二者发生铝热反应，则B是Al，D为Al₂O₃，A为铁的氧化物，H为偏铝酸盐，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以H为NaAlO₂，H溶于水生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐，所以I中含有氯化铝、氯化钠以及过量的盐酸，铝盐和氨水反应生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，再结合题目解答．

解答 解：G是红棕色沉淀，则G是Fe（OH）₃，E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，则单质C为Fe，铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，所以F是H₂，E为FeCl₂，粉末状单质B能和强碱溶液反应生成氢气和溶液K，两种固体在一定条件下反应生成铁，且B为单质，说明二者发生铝热反应，则B是Al，D为Al₂O₃，A为铁的氧化物，H为偏铝酸盐，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以H为NaAlO₂，H溶于水生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐，所以I中含有氯化铝、氯化钠以及过量的盐酸，铝盐和氨水反应生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，
（1）根据上面的分析可知，C为Fe，H为NaAlO₂，
故答案为：Fe；NaAlO₂；
（2）E为FeCl₂，由E生成G的离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）根据上面的分析可知，I中含有氯化铝、氯化钠以及过量的盐酸，所以溶液I中所含金属离子是H⁺、Al³⁺和Na⁺，
故答案为：H⁺、Al³⁺和Na⁺．

点评 本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，难度中等．