题目内容
20．
X、Y两种固体的溶解度曲线见图．（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是溶解度都随温度的升高而增大
（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数越大（填“越大”或“越小，）；
（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a2 g，则a1、a2、m的关系是b（填序号）；
a． a1＞a2+m b．a1=a2+m
c． a1＜a2+m d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是d
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．
分析 （1）图象中纵轴为溶解度，横轴为温度，温度越高，溶解度越大，根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，X变化大一些，Y变化小一些；
（2）温度越高物质溶解度越大饱和溶液中溶解溶质越多，温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多；
（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是：a1=a2+m；
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是：X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了；
解答 解：（1）由溶解度曲线可知，X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，
故答案为：溶解度都随温度升高而增大；
（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多，
故答案为：越大；
（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是：a1=a2+m，故答案为：b；
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（x与Y不反应）后得到的溶液是：X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了，
故答案为：d．
点评 本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，题目难度中等．
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8．
维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．
维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体． 
图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
12．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①表中的温度差平均值为4.0℃．
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．
9．
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）
某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）| A． | 分解反应 | B． | 复分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 置换反应 |
