Question

14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
B	Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式书写错误；
B．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；
C．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
D．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，据此判断反应产物及离子方程式．

解答 解：A．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故A错误；
B．Ba（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液，反应还生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．过量SO₂通入到NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．