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3.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g )+CH3OCOOCH3(g)?2CH3OCOOC2H5(g).其它条件相同时,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R=n(C2H3OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)的关系如图所示.三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1.下列说法不正确的是(  )
A.该反应的逆反应△H>0
B.增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K=6
D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1:2时,反应达到平衡状态

分析 A.配比一定时,根据CH3OCOOCH3转化率与温度关系,判断温度对平衡移动的影响;
B.增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,CH3OCOOCH3的含量越高,C2H5OCOOC2H5的转化率越大;
C.由图可知,R3表示反应物配比为1:1,650℃时CH3OCOOCH3(g)的转化率为60%,令反应物起始物质的量为1mol,用三段式计算平衡时各组分的物质的量,该反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
D.不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡.

解答 解:A.由图可知,配比一定时,温度越大,CH3OCOOCH3的平衡转化率越大,升高温度平衡向正反应移动,则该反应的正反应为吸热反应,所以△H>0,故A正确;
B.增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,CH3OCOOCH3的含量越高,C2H5OCOOC2H5的转化率越大,故B正确;
C.由图可知,R3表示反应物配比为1:1,650℃时CH3OCOOCH3(g)的转化率为60%,令反应物起始物质的量为1mol,则
        C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)?2CH3OCOOC2H5(g)
开始(mol):1                  1              0
变化(mol):0.6                0.6            1.2
平衡(mol):0.4                0.4            1.2
故该温度下平衡常数k=$\frac{1.{2}^{2}}{0.4×0.4}$=9,故C错误;
D.C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率,速率之比为1:2,等于化学计量数之比比,反应达到平衡,故D正确;
故选C.

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响,正确分析图象是解本题关键,化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点,应该重点掌握.

练习册系列答案
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