题目内容
3.| A. | 该反应的逆反应△H>0 | |
| B. | 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率 | |
| C. | 650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K=6 | |
| D. | 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1:2时,反应达到平衡状态 |
分析 A.配比一定时,根据CH3OCOOCH3转化率与温度关系,判断温度对平衡移动的影响;
B.增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,CH3OCOOCH3的含量越高,C2H5OCOOC2H5的转化率越大;
C.由图可知,R3表示反应物配比为1:1,650℃时CH3OCOOCH3(g)的转化率为60%,令反应物起始物质的量为1mol,用三段式计算平衡时各组分的物质的量,该反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
D.不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡.
解答 解:A.由图可知,配比一定时,温度越大,CH3OCOOCH3的平衡转化率越大,升高温度平衡向正反应移动,则该反应的正反应为吸热反应,所以△H>0,故A正确;
B.增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,CH3OCOOCH3的含量越高,C2H5OCOOC2H5的转化率越大,故B正确;
C.由图可知,R3表示反应物配比为1:1,650℃时CH3OCOOCH3(g)的转化率为60%,令反应物起始物质的量为1mol,则
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)?2CH3OCOOC2H5(g)
开始(mol):1 1 0
变化(mol):0.6 0.6 1.2
平衡(mol):0.4 0.4 1.2
故该温度下平衡常数k=$\frac{1.{2}^{2}}{0.4×0.4}$=9,故C错误;
D.C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率,速率之比为1:2,等于化学计量数之比比,反应达到平衡,故D正确;
故选C.
点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响,正确分析图象是解本题关键,化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点,应该重点掌握.
| A. | X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | |
| B. | Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | |
| C. | 元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 | |
| D. | M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应,也可以与强碱溶液反应 |
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3;配离子[Cu(En)2]2+中的配位数为4;
(2)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键;
(3)比较表中有大小(用“大于”或“小于”“等于”填空)
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P>S | H->Li+ | KCl<Si | HClO3<HClO4 |
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道;
B、M的化学式确认是KCuCl3,则N的化学式为K2CuCl3;
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似;
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH3)42++2OH-;
(5)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞分别如图3所示).已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%.列算式计算两种晶体的密度之比[ρ(a):ρ(b)]为3$\sqrt{3}$:4$\sqrt{2}$(化简成简单的关系式,不求计算结果,只填写结果不得分).
| A. | 木炭 | B. | 铁丝 | C. | 酒精 | D. | 红磷 |
| A. | 乳酸是一种氧化物 | |
| B. | 1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成 | |
| C. | 葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同 | |
| D. | 葡萄糖不能为人体提供能量 |
| A. | 由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 | |
| B. | 由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 | |
| C. | 由图丙可知,反应A(g)+B(g)=2C(g)是吸热反应 | |
| D. | 由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变△H=△H1-△H2 |
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A. | R位于元素周期表中第二周期第VIA族 | |
| B. | 五种元素中原子序数最大的是X | |
| C. | 气态氢化物稳定性:T>Y | |
| D. | Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4 |