Question

2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• B． 增大压强，正、逆反应速率均加快
• C． 该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动
• D． 达到平衡后，B的转化率为50%

Answer 1

分析 830℃时，K=1.0，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡，设转化的A为xmol，则
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始 0.2       0.2         0           0
转化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．增大压强，正逆反应速率增大；
C．由表格数据可知，温度越大，K越小，则正反应为放热反应；
D．结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%．

解答 解：830℃时，K=1.0，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡，设转化的A为xmol，则
       A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始 0.2       0.2         0           0
转化 x            x          x           x
平衡0.2-x       0.2-x      x           x
$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.2-x）}$=1.0，解得x=0.1，
A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10s}$=0.005 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率增大，该反应中正逆反应速率同等程度增大，故B正确；
C．由表格数据可知，温度越大，K越小，则正反应为放热反应，则升高温度，K值减小，平衡逆向移动，故C错误；
D．达到平衡后，B的转化率为$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%=$\frac{0.1mol}{0.2mol}$×100%=50%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格中信息的应用，题目难度不大．