Question

11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

• A． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
• B． 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
• C． 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
• D． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

Answer 1

分析 中和滴定时，c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），则c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$，若V（碱）偏小或V（酸）偏大时盐酸物质的量浓度偏低，以此来解答．

解答 解：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液，消耗V（碱）偏大，则盐酸的浓度偏大，故A不选；
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗V（碱）偏大，则盐酸的浓度偏大，故B不选；
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面，消耗V（碱）偏小，则盐酸的浓度偏小，故C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸，盐酸的物质的量不变，消耗V不变，对实验无影响，故D不选；
故选C．

点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握滴定原理、操作及误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．