Question

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，下列说法不正确的是（　　）

• A． 1min内用O₂表示的反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 该反应的平衡常数数值为7.5
• C． SO₂的平衡转化率为60%
• D． 降低温度，SO₂平衡浓度减小

Answer 1

分析 向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，设转化的氧气为xmol，则
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
开始    0.2        0.1               0
转化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
则$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度之积的比，K=；
C．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
D．△H＜0，降低温度，平衡正向移动．

解答 解：向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，设转化的氧气为xmol，则
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
开始    0.2        0.1               0
转化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
则$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A.1min内用O₂表示的反应速率为$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{1min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度之积的比，K=$\frac{（\frac{2×0.03mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.14mol}{2L}）^{2}×（\frac{0.07mol}{2L}）}$=0.007，故B错误；
C．SO₂的平衡转化率为$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%=$\frac{2×0.03mol}{0.2mol}$×100%=30%，故C错误；
D．△H＜0，降低温度，平衡正向移动，SO₂平衡浓度减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．