题目内容
10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（ ）| A． | 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 | |
| B． | 乙同学说：NaHCO3不是纯碱 | |
| C． | 丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠 | |
| D． | 丁同学说：从该反应可以获得氮肥 |
分析 根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析，复分解反应趋于生成更难溶的物质，碳酸氢钠是小苏打，氯化铵属于氮肥．
解答 解：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；
B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C错误；
D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了常见物质的性质以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行．
练习册系列答案
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20．某化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）
（2）物质X应选用②（填序号）
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）
（2）物质X应选用②（填序号）
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
| 滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 滴定前读数（mL） | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
| 滴定滴定后读数（mL） | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．
1．
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）| A． | m＜n+p，Q＞0 | B． | m＞n+p，Q＞0 | C． | m＜n+p，Q＜0 | D． | m＞n+p，Q＜0 |
18．下列关于Li、Na、K、Rb性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 它们的原子核外电子层数随质子数的增加而增多 | |
| B． | 它们的L层电子数都相同 | |
| C． | 它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 | |
| D． | 它们与氧气或水反应时越来越剧烈 |
；该反应的类型为取代．
15．在一密闭容器中，反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2．则K1 与K2的大小关系（ ）
| A． | K1=K2 | B． | K1＜K2 | C． | K1＞K2 | D． | 无法确定 |
2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A． | 反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 增大压强，正、逆反应速率均加快 | |
| C． | 该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动 | |
| D． | 达到平衡后，B的转化率为50% |
20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
| N2H4 | N2O4 | |
| 密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．