题目内容
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答：
解：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=
n（FeCl2）=0.06mol×
=0.04mol，
则原氯化铁溶液的浓度为：c（FeCl3）=
0.4mol/L，
故选D．
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
则原氯化铁溶液的浓度为：c（FeCl3）=
| 0.04mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆．
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆．
| A、①②③④ | B、⑥⑦ |
| C、①③⑤ | D、②④⑥ |
下列说法正确的是（ ）
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D、
|
Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ）
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下列混合物能用分液法分离的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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| C、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA |
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