题目内容
下列混合物能用分液法分离的是（ ）
| A、酒精与碘 | B、溴与四氯化碳 |
| C、硝基苯与水 | D、苯与溴苯 |
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：根据分液法是将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答：
解：A．酒精与碘能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．溴与四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．硝基苯与水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯与溴苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
B．溴与四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．硝基苯与水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯与溴苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I- | ||
| B、c（CO32-）=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、OH- | ||
C、
| ||
| D、加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA |
| C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA |
| D、在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |
| D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（ ）
| A、Na | B、Fe | C、C | D、Ne |
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2=Ca2++OH- |
| B、NaOH=Na++O2-+H+ |
| C、BaCl2=Ba2++Cl2- |
| D、K2SO4=2K++SO42- |
2013年12月2日我国成功发射的“嫦娥三号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2
把1mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：