题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
| B、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
| C、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，己烷为液体；
B．三价铁离子为弱碱阳离子在溶液发生水解；
C．氯气与铁反应生成氯化铁；
D．依据二氧化碳和氧气分子的结构和组成解答．
B．三价铁离子为弱碱阳离子在溶液发生水解；
C．氯气与铁反应生成氯化铁；
D．依据二氧化碳和氧气分子的结构和组成解答．
解答：
解：A．标准状况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1L 1mol/L FeCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化铁为强电解质完全电离，产生1mol三价铁离子，三价铁离子为弱碱阳离子，在溶液中部分发生水解，所以溶液中的铁离子个数小于NA，故B错误；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA，故C错误；
D.1个CO2和1个O2都含2个O，所以由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA，故D正确；
故选：D．
B.1L 1mol/L FeCl3的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化铁为强电解质完全电离，产生1mol三价铁离子，三价铁离子为弱碱阳离子，在溶液中部分发生水解，所以溶液中的铁离子个数小于NA，故B错误；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.3NA，故C错误；
D.1个CO2和1个O2都含2个O，所以由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系，掌握盐类的水解规律．
练习册系列答案
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下列分散系最不稳定的是（ ）
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| C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 |
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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的△H＞0 | |||
| B、恒温下，增大压强，K值不变 | |||
| C、升高温度，H2转化率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
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| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
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下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
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实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示．
和
E．甲烷和庚烷F．
与C（CH3）4