题目内容
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A、和金属钠作用时，键①断裂 |
| B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 |
| C、和浓硫酸共热至170℃乙醚时，键②断裂 |
| D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
考点：乙醇的化学性质
专题：有机反应
分析：乙醇含有-OH，可发生取代反应、氧化反应和消去反应，可与钠发生置换反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式解答．
解答：
解：A．反应乙醇钠和氢气，键①断裂，故A正确；
B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂，故乙醇断键的位置为②和⑤，故B正确；
C．和浓硫酸共热至140℃乙醚时，键②和①断裂，故C错误；
D．乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，故乙醇断键的位置为①③，故D正确；
故选：C．
B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂，故乙醇断键的位置为②和⑤，故B正确；
C．和浓硫酸共热至140℃乙醚时，键②和①断裂，故C错误；
D．乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，故乙醇断键的位置为①③，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，学习中注意乙醇的性质，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
| B、1摩尔氢 |
| C、每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 |
| D、物质的量是计算物质质量的物理量 |
能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（ ）
| A、HNO3+KOH═KNO3+H2O |
| B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O |
| C、SO3+H2O═H2SO4 |
| D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的△H＞0 | |||
| B、恒温下，增大压强，K值不变 | |||
| C、升高温度，H2转化率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
能用键能大小解释的是（ ）
| A、稀有气体一般很难发生化学反应 |
| B、常温常压下，氟气的密度小于氯气 |
| C、相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 |
| D、SiC晶体的熔点比晶体硅的高 |
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
| A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S |
| B、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS |
| C、Cl2能与水反应，而S不与水反应 |
| D、Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6 |
实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示．