题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定 | ||||||
| B、氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 | ||||||
| C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 | ||||||
D、
|
考点：含有氢键的物质,同位素及其应用,混合物和纯净物,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题,原子组成与结构专题
分析：A、氢键是分子间用力，决定物质的物理性质；
B、水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物；
C、NH3是非电解质，Cl2是单质，不是化合物；
D、原子中质子数等于核外电子数，质子数相同，而中子数不同的原子互称同位素；
B、水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物；
C、NH3是非电解质，Cl2是单质，不是化合物；
D、原子中质子数等于核外电子数，质子数相同，而中子数不同的原子互称同位素；
解答：
解：A、氢键是分子间用力，决定物质的物理性质，而氧元素的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B错误；
C、NH3是非电解质，Cl2是单质，不是化合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、原子中质子数等于核外电子数，质子数相同，而中子数不同的原子互称同位素，故D正确；
故选D．
B、水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B错误；
C、NH3是非电解质，Cl2是单质，不是化合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、原子中质子数等于核外电子数，质子数相同，而中子数不同的原子互称同位素，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学基本概念，涉及氢化物的稳定性，分子间作力，物质的组成、同位素的相关知识，比较容易．
练习册系列答案
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一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），达到平衡的标志是（ ）
| A、密度不再改变 |
| B、压强不再改变 |
| C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB |
下列分散系最不稳定的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 |
| B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 |
| C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 |
| D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 |
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| X | Y | |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠溶液 |
| B | 偏铝酸钠溶液 | 硫酸溶液 |
| C | 氢氧化钠溶液 | 氯化铝溶液 |
| D | 二氧化碳 | 苯酚钠溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（ ）
| A、HNO3+KOH═KNO3+H2O |
| B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O |
| C、SO3+H2O═H2SO4 |
| D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA |
| C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA |
| D、在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的△H＞0 | |||
| B、恒温下，增大压强，K值不变 | |||
| C、升高温度，H2转化率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |