题目内容
Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象 |
| B、Fe（OH）3胶体是均一的分散系 |
| C、Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 |
| D、Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解答：
解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
故选D．
故选D．
点评：本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键．
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下列有机化学反应方程式错误的是（ ）
A、 | ||||
B、CH3COOH+CH3CH2OH
| ||||
C、2CH3CH2OH+O2
| ||||
D、n CH2=CH2
 |
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| X | Y | |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠溶液 |
| B | 偏铝酸钠溶液 | 硫酸溶液 |
| C | 氢氧化钠溶液 | 氯化铝溶液 |
| D | 二氧化碳 | 苯酚钠溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA |
| C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA |
| D、在空气中1 molNa常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为NA |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，K值增大．下列说法不正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的△H＞0 | |||
| B、恒温下，增大压强，K值不变 | |||
| C、升高温度，H2转化率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO2+H2
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |
| D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫．再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子．原FeCl3溶液的浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2=Ca2++OH- |
| B、NaOH=Na++O2-+H+ |
| C、BaCl2=Ba2++Cl2- |
| D、K2SO4=2K++SO42- |