Question

11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，使用这种气球存在的隐患是氢气易燃、易爆．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H₂O、Y为H₂O₂；D形成的分子为单原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为Ne元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H₂O、Y为H₂O₂；D形成的分子为单原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为Ne元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．
（1）Y为H₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）Y为H₂O₂，被K₂Cr₂O₇氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O；
（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；氢气易燃、易爆；
（4）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，两物质为NaHSO₃、NaHSO₄，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键，
故答案为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；离子键和共价键；
（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应，该反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等．