Question

19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是金刚石．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²．

电离能 /（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有3个σ键，1个π键．其中心原子采取SP²杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是CO．

Answer 1

分析 （1）同周期随原子序数增大，电负性增大，同主族自上而下电负性减小；根据晶体的类型与熔沸点的关系解答，原子晶体的溶沸点大于分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，根据能量最低原理书写电子排布式；
（3）判断Mn²⁺离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键；②配合物中提供孤电子对的分子或离子为配位体．

解答 解：（1）同周期随原子序数增大，电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N＞C＞Si，C₆₀是分子晶体，熔化需破坏分子间作用力，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔化需破坏共价键，所以其熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；           
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp²杂化，
故答案为：3；1；sp²；
②配合物Fe（CO）₅中CO提供孤电子对，所以其配体是CO，故答案为：CO．

点评 本题考查较为综合，涉及电负性、晶体类型、化学键等多个方面的知识，注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累，题目中等难度．